semana 10

martes

Semana10 SESIÓN 28	Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire Componentes del aire y algunas de sus propiedades
contenido temático	Energía en las reacciones químicas: fotosíntesis y combustión Representación de las reacciones químicas mediante ecuaciones químicas

Aprendizajes esperados del grupo	·         Conceptuales 2. Identifica experimentalmente al oxígeno como el componente activo del aire, y explica su importancia para la generación de energía en las reacciones de combustión de hidrocarburos y el mantenimiento de la vida. (N3) Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: -          Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA -          El Profesor hace su presentación de preguntas: Equipo Modelo ¿Cómo está conformada la Atmosfera? ¿Qué es la Combustión? ¿Qué es un combustible? ¿Qué es un comburente? ¿Cuáles son ejemplos de combustibles? ¿Cuáles son ejemplos de comburentes? 6 Escrito L a atmósfera está formada en un 78% de nitrógeno, en un 21% de oxígeno, en un 1% de vapor de agua y en una cantidad ínfima de otros gases como el argón o el monóxido de carbono. La combustión se refiere a las reacciones químicas que se establecen entre cualquier compuesto y el oxígeno. A esto también se le llama reacciones de oxidación. El combustible es aquel material que al ser quemado puede producir calor, energía o luz. Generalmente el combustible libera energía de su estado potencial a un estado utilizable, sin importar si se hace de manera directa o mecánicamente, originando como residuo el calor. Esto quiere decir que los combustibles son sustancias capaces de ser quemadas o que son propensas a quemarse. Un  genera el desarrollo de la combustión. El término procede del vocablo latino combūrens, a su vez derivado de comburĕre (que puede traducirse como “quemar”).comburente es una sustancia que Alcoholes (Metanol, Alcohol Etílico o Etanol...) Hidrocarburos aromáticos (Benceno, Tolueno...) Acetonas, Aldehídos, Éteres.. Alcanos, Alquenos, Alquinos, Cicloalcanos... Aceites, Grasas... Combustibles Fósiles como la Gasolina, Gasóleo, Queroseno, Petróleo Crudo, Gas Licuado (GLP)... Peróxidos: peróxido potásico, peróxido sódico, peróxido de hidrógeno, superóxido potásico, superóxido sódico, peróxido de cinc, peróxido cálcico... Nitratos: nitrato de amonio, nitrato de plata, nitrato de cinc, nitrato cálcico, nitrato de litio, nitrato sódico... Halógenos: F2, Cl2, pentafluoruro de bromo, pentafluoruro de yodo... Permanganatos: permanganato potásico, permanganato cálcico, permanganato de cinc, permanganato sódico... Percloratos: perclorato amónico... Cloratos: clorato magnésico, clorato sódico, clorato cálcico, clorato de cobre... Cloritos: clorito cálcico, clorito sódico... Ozono Ácido nítrico Ácido crómico 1 Esquemático 2 Simbólico 3 Físico 4 Video https://www.youtube.com/watch?v=EQjZslcK15c https://www.youtube.com/watch?v=fUOory_Uh3U https://www.youtube.com/watch?v=THTc-Rlo3Kc https://www.youtube.com/watch?v=KHlYZReFsow https://www.youtube.com/watch?v=zf-wB_ar8Ps https://www.youtube.com/watch?v=kM2s3fMTUrg 5 Computacional o simulador https://www.edumedia-sciences.com/es/media/378-atmosfera http://curso-operador-calderas-2015.blogspot.mx/2015/02/simulador-combustion.html FASE DE DESARROLLO               Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Procedimiento: 1.- Medir cinco ml de cada sustancia 2.- Una a una, colocarla en el caldero, 3.- Encender el combustible y medir el tiempo de consumo de los cinco ml. 4.- Observar el desprendimiento de los contaminantes y detectar cual combustible desprende mayor contaminación. Observaciones: Equipo Alcohol Temp inic.            Temp. final Xilol Temp inic.            Temp. final 1 19° y 79° 18° y 37° 2 19° y 58° 19° y 31° 3 19° y 31° 17° y 36° 4 18° y 60° 19° y 37° 5 18°-21° 18°-30° 6 10° y 25° 18° y 35° Grado de contaminación Nulo. Alto. Conclusiones: ¿Qué tipo de reacciones se presentaron? De combustión y  C2H6O + O à CO2 + H2O C6H4(CH3)2 + O  à  CO2 + H2O ¿Cuál combustible fue el más contaminante? Xilol. ¿Cuál combustible fue el menos contaminante? El alcohol. • Muestra diagramas donde se represente el carácter energético de una reacción como endotérmica o exotérmica y el papel de la energía de activación. (A2) • Presenta las diferencias físicas y químicas y los usos del ozono y promueve la formulación de explicaciones sobre el impacto en los seres vivos del ozono estratosférico y su comparación con el troposférico. (A2)  • Presenta estructuras de hidrocarburos, así como sus nombres de manera que se establezca una distinción en saturados e insaturados y explica la importancia de las reacciones de combustión en la obtención de energía. (A2) Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso. (Que, cuando, como y donde)  FASE DE CIERRE     Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.   Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:     Resumen de la Actividad.

jueves

Semana10 SESIÓN 29	Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire Compuestos del oxígeno y clasificación de los elementos
contenido temático	Importancia de la combustión en la generación de energía Representación de las energías de activación y de reacción

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales   ·         2. Identifica experimentalmente al oxígeno como el componente activo del aire, y explica su importancia para la generación de energía en las reacciones de combustión de hidrocarburos y el mantenimiento de la vida. (N3) 4. Clasifica a los elementos como metales y no metales con base en sus propiedades y ubica su distribución como tendencia en la tabla periódica al analizar diferentes propuestas de clasificación. (N1 Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: -          Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa  del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la  evaluación. FASE DE APERTURA -          El Profesor hace su presentación de Preguntas: Preguntas ¿Qué pasaría en una atmósfera más rica en oxígeno? ¿Qué impacto tiene el CO2 de la atmósfera, en los seres vivos? ¿Qué impacto tiene el CO2 en la formación de minerales? ¿Cómo se pueden clasificar desde el punto de vista energético las reacciones de oxidación y de fotosíntesis? ¿De qué manera se obtiene la energía para propulsar vehículos y producir electricidad? ¿Cómo influye el CO2 en el océano? Equipo 3 1 5 2 6 4 Respuesta El oxigeno "alimenta" las reacciones de combustión, así que habría más incendios espontáneos difíciles de extinguir. Los bosques solo sobrevivirán en las zonas húmedas. Por otro lado, los arboles serian muy altos, tanto como las secuoyas. -Algunas plantas crecen mejor en ambientes con muy altas densidades de bióxido de carbono; por ejemplo las pteridofitas y ciertas especies de coníferas se desarrollan mejor en ambientes húmedos con 5000 ppmv de bióxido de carbono. -El incremento de dióxido de carbono (CO2) atmosférico pronosticado para 2100 podría tener efectos directos sobre organismos vivos como las bacterias (aumento de muerte celular, lesiones en el ADN), Fuente: CO2 La carbonatación mineral se refiere a la fijación de CO2 mediante el uso de óxidos alcalinos y alcalinotérreos, como el óxido de magnesio (MgO) y el óxido de calcio (CaO), que están presentes en las rocas de silicatos de formación natural como la serpentina y el olivino. Las reacciones químicas entre estos materiales y el CO2 producen compuestos como el carbonato de magnesio (MgCO3) y el carbonato cálcico (CaCO3). La cantidad de óxidos metálicos presentes en las rocas de silicatos que pueden encontrarse en la corteza terrestre. La oxidación: Reacción química con la mayoría de las sustancias conocidas. La reacción de cualquier sustancia con el oxígeno se le nombra oxidación y es exotérmica, es decir, desprende calor. La fotosíntesis, reacción del agua luz y dióxido de carbono que resulta en la glucosa y oxigeno. Mediante combustión se produce la energía para propulsar vehículos. La electricidad se puede producir a través de energías renovables y no renovables El CO2 Atmosfeico entra en el océano po intercambio gaseoso de la velocidad del viento y de la diferencia de las presiones parciales entre la atmosfera y el océano. FASE DE DESARROLLO               Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Reacciones Modelo escrito Ecuaciones Modelo simbólico Modelo físico 1.-Carbono más oxigeno produce dióxido de carbono C + O2  à CO2 2.-Metal más oxigeno produce oxido metálico Na2 + O  à  Na2O 3.-Magnesio más oxigeno produce oxido de magnesio O+ Mg → MgO 4.-Calcio más oxigeno produce oxido de calcio Ca + O à CaO 5.-Dióxido de carbono más oxido de calcio produce carbonato de calcio CO2+ CaO = CaCO3 6.-Dióxido de carbono más agua produce acido carbónico  CO2+H2Oà  H2CO3 Muestra diagramas donde se represente el carácter energético de una reacción como endotérmica o exotérmica y el papel de la energía de activación. (A2) • Organiza una discusión en la que los estudiantes presenten los resultados de sus actividades para concluir cuál de los componentes del aire es más activo químicamente. (A2) • Plantea y organiza mediante trabajo por proyectos actividades en las que, apoyados en la investigación documental, o por construcción de prototipos y diseño de actividades prácticas propongan respuestas a interrogantes como (A3) y (A13) •Solicita que los alumnos propongan si un elemento es metálico o no metálico considerando algunas propiedades características. Para ello, propone una investigación sobre las propiedades representativas de los metales y los no metales y, con base en esa investigación diseñar un experimento para clasificar muestras de elementos como metales o no metales. (A4)  • Organiza las propuestas de los estudiantes para plantear un método experimental para clasificar muestras de elementos. (A4) • Explica cómo se organizan los elementos con base en sus propiedades, utilizando la historia de la organización de los mismos, presenta los ejemplos de organización de Newlands y Döbereiner, para hacer notar las limitaciones de sus propuestas como ejemplos de lo que sucede en el desarrollo de las clasificaciones y por analogía, en las teorías científicas. (A4) y (A5) Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso. (Que, cuando, como y donde)  FASE DE CIERRE     Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.   Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:     Resumen de la Actividad.

 viernes

Semana10 SESIÓN 30	Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire Recapitulación 10
contenido temático	Importancia de la combustión en la generación de energía Representación de las energías de activación y de reacción

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: -          Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa  del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la  evaluación. FASE DE APERTURA - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente: - Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores: 1- ¿Qué temas se abordaron? 2.-¿Qué aprendí? 3.-¿Qué dudas tengo? Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuesta Fotosíntesis Combustión ecuaciones químicas Energía de activación y de reacción 2.que en la fotosíntesis y la luz solar, convierte el agua y el dióxido de carbono en glucosa 3. ninguna duda 1° Energía en las reacciones químicas, fotosíntesis, combustión, representaciones químicas, representación de la energía de reacción. 2° Formas de representar formulas mediante un modelo físico, importancia de la combustión fotosíntesis. 3°  Ninguna 1: Fotosíntesis, la combustión, ambientes con exceso de oxigeno, representaciones de reacciones químicas. 2: que un ambiente rico en oxigeno puede ser dañino, como representar una reacción química con figuras.3 3: Ninguna Fotosíntesis, combustión y representación de las reacciones químicas -El proceso de fotosíntesis y combustión aparte el cambio químico mediante las ecuaciones -Ninguna 1. Combustión, representación de las reacciones químicas. 2. En que consiste la combustión de la representación en algunos compuestos químicos. 3. Ninguna :v. 1. Energía en las reacciones químicas: fotosíntesis y combustión. Representación de las reacciones químicas en ecuaciones químicas. Importancia de la combustión en la generación de energía y Representación de activación y reacción. 2. Los símbolos utilizados en una ecuación química y el acomodo de ellos en reactivos y productos. En que consiste la combustión y su representación en la vida cotidiana. El modelo físico de los elemento 3. Ninguna. FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo  lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE  El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Quimica y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. -          Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.   Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:     Resumen de la Actividad.

Semana10 SESIÓN 30	Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire Recapitulación 10
contenido temático	Importancia de la combustión en la generación de energía Representación de las energías de activación y de reacción

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: -          Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa  del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la  evaluación. FASE DE APERTURA - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente: - Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores: 1- ¿Qué temas se abordaron? 2.-¿Qué aprendí? 3.-¿Qué dudas tengo? Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuesta FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo  lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE  El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Quimica y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. -          Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.   Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:     Resumen de la Actividad.